Isótopo

Se denominan isótopos a los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero con distinto número de neutrones. Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico distinto. El nombre viene del griego isos, mismo, y topos, lugar, debido a que ocupan el mismo lugar en la Tabla periódica de los elementos. Los isótopos están compuestos por átomos de un elemento químico cuyos núcleos tienen el mismo número atómico, Z, pero distinto número másico, A. En la nomenclatura científica, los isótopos se denotan por el nombre del correspondiente elemento, seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión, aunque algunos de ellos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: ³H, ¹²C, ¹⁴C, ²³⁸U. En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un determinado conjunto del valor Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada núclido, y reservarse la palabra isótopo para los núclidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los núclidos carbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono. Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es el apropiado para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Véase también

- Isótopo radiactivo
- Núclido Categoría:Química Categoría: Física nuclear y de partículas ja:同位体 ko:동위원소 simple:Isotope th:ไอโซโทป

Neutrón

Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón. Algunas de sus propiedades:
- Masa: m_n = 1.672x10 a la -24 gr
- Vida media: t_n = 886.7 ± 1.9 s
- Momento magnético: m_n = -1.9130427 ± 0.0000005 m_N
- Carga eléctrica: q_n = (-0.4 ± 1.1) x 10^-21 e El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con neutrones y protones, pero no se repele con ninguno, como sí lo hacen los protones, que se atraen nuclearmente pero se repelen electrostáticamente.

Véase también

- Isótopo
- Interacción nuclear fuerte
- Interacción nuclear débil
- Emisión beta
- Dispersión inelástica de neutrones
- Física de partículas Categoría:Física nuclear y de partículas ja:中性子 ko:중성자 th:นิวตรอน

Tabla periódica de los elementos

- Lista de elementos por símbolo
- Listado alfabético de elementos químicos
- Dmitri Mendeleyev, el inventor de la tabla periódica.

Enlaces externos

- [http://www.enodisoft.tk/ EQTabla] Tabla periódica con datos, gráficas y recursos relacionados.
- [http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/ Los elementos químicos]
- [http://www.geocities.com/tablaperiodica88/ Tabla periódica 8×8] y otras variantes.
- [http://www.fincher.org/Misc/mayan.shtml Tabla periódica estilo "calendario maya"], organizada de acuerdo a los orbitales atómicos (configuración electrónica); en inglés.
- [http://www.librys.com/sistemaperiodico/ Relación de tablas periódicas] Categoría:Elementos químicos als:Periodensystem ja:周期表 ko:주기율표 ms:Jadual berkala simple:Periodic table th:ตารางธาตุ

Elemento químico

Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio. Actualmente se conocen en el mundo millones de compuestos que se encuentran de manera espontanea en la Naturaleza o que han sido creados por el hombre. Cada uno de estos compuestos es el resultado de la combinación de dos o más de estos elementos químicos. Se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente en aceleradores de partículas o en reactores atómicos, son tan raros que sólo existen durante milésimas de segundo. La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas, da lugar a la llamada tabla periódica. Fue ideada por un químico ruso, Mendeleiev el año 1869. Desde aquella primera tabla que contenía tan sólo 63 elementos hasta la actual que tiene más de 112, se han publicado más de setecientas. La mayoría mantienen el formato clásico, pero también las hay con representaciones bien curiosas, según que incidan en algún aspecto concreto como, por ejemplo, los elementos necesarios para la vida. Existe incluso una tabla futurista que prevé, con todas las reservas, los nuevos elementos que se pueden llegar a crear. Rusos, alemanes y norteamericanos, compiten en la carrera por conseguirlos, una competencia que a menudo genera polémica Categoría:Química ja:元素 ko:화학 원소 ms:Unsur kimia simple:Element th:ธาตุเคมี

Tritio

El tritio es el tercer isótopo del hidrógeno, es el menos común. Su núcleo consta un protón y dos neutrones. Es un isótopo radiactivo que tiene una vida media de 12,3 años. Al tener su núcleo tres nucleones que participan en la interacción fuerte, y sólo un protón cargado eléctricamente, con el tritio se puede realizar fusión nuclear más fácilmente que con el isótopo más común del hidrógeno. El tritio(Hidrógeno-3) es un isótopo de gas hidrógeno. Puede ser hecho por el hombre, pero también es una sustancia que se produce naturalmente por la acción de rayos cósmicos y la degradación del núclido radioactivo natural en rocas y en la tierra. Es un gas incoloro e inodoro, más liviano que el aire. Está presente en el aire y en el agua en todo el mundo y es habitualmente ingerido y respirado por todos. Todos los seres humanos tenemos trazas de tritio así como otros isótopos radioactivos que ocurren naturalmente. Muchos isótopos son estables y retienen su estructura indefinidamente. Sin embargo, algunos isótopos, incluído el tritio, no son estables y se dice que son radioactivos. A medida que el núcleo del tritio se degrada, emite un electron, causando una liberación de energía en forma de radiación beta. Se forma entonces un nuevo núcleo con dos protones y un neutron, de forma tal que se convierte en una forma no radioactiva de helio. Las emisiones de tritio beta son muy débiles. No se emite ninguna otra radiación primaria. En efecto, el tritio emite el nivel más bajo de energía por radiación beta que todos los isótopos. Las partículas beta son fácilmente detenidas por finas capas de cualquier material sólido Categoría:Química ja:三重水素 ms:Tritium

Uranio-238

El uranio es un elemento químico de número atómico 92 (es decir, con 92 protones en el núcleo). Su símbolo es U. Tiene diversos isótopos, incluidos radiactivos empleados para la fabricación de armas nucleares y la producción energética en centrales nucleares. Es una sustancia radioactiva que ocurre en forma natural. Forma parte de las rocas, tierra, aire y el agua y se halla en la naturaleza en forma de minerales, pero nunca como metal. El uranio metálico es de color plateado con superficie gris y es casi tan resistente como el acero; es el elemento químico más pesado de origen natural que se encuentra sobre la Tierra. Fue descubiero en 1789 por M. H. Klaporfth que lo llamó así en el honor del planeta Urano que acababa de ser descubierto en 1781. El uranio natural está formado por tres tipos de isótopos: uranio 238 (²³⁸U), uranio 235 (²³⁵U) y uranio 234 (²³⁴U). De cada gramo de uranio natural el 99,28 % de la masa es uranio 238, el 0,71% uranio 235 y 0,005% uranio 234. La relación Uranio 238/Uranio 235 es constante en toda la Tierra y el resto de de los planetas del sistema solar. En el suelo se encuentra en concentraciones típicas de unas pocas partes por millón (ppm). Ciertas rocas contienen concentraciones de uranio suficientemente altas para ser minadas. Las rocas se llevan a una planta química donde se separa el uranio y se convierte en productos químicos de uranio o en metal. El residuo que queda se llama relave de molino. Los relaves contienen grandes cantidades de productos químicos y sustancias radioactivas que no fueron separadas, tales como radio y torio. Una de las propiedades radioactivas del uranio es la vida media, o el tiempo que tarda la mitad del isótopo en emitir su radiación y transformarse a otra sustancia. Las vidas medias son muy largas (cerca de 200,000 años para el 234U, 700 millones de años para el 235U, y 5 billones de años para el 238U). Es por esto que el uranio aún existe en la naturaleza y no ha decaído totalmente. El isótopo 235U es útil como combustible en plantas de energía y en armamentos. Para producir combustible, el uranio natural es separado en dos porciones. La porción combustible tiene más 235U que lo normal y se llama uranio enriquecido. La porción sobrante con menos 235U que lo normal se llama uranio empobrecido. El uranio natural, enriquecido o empobrecido es químicamente idéntico. El uranio empobrecido es el menos radioactivo, el uranio enriquecido es el más radioactivo.

Uso

El principal uso del uranio en la actualidad es la obtención de combustible para los reactores nucleares que producen el 17% de la electricidad obtenida en el mundo.

Efectos nocivos para la salud

Todas las mezclas de uranio (natural, enriquecido y empobrecido) tienen los mismos efectos químicos en el cuerpo. Grandes cantidades de uranio pueden reaccionar con los tejidos en el cuerpo y dañar los riñones. El daño de radiación por exposición a altos niveles de uranio natural o empobrecido no produce cáncer.

Referencias

- [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts150.html ATSDR en Español - ToxFAQs™ para uranio] Categoría: Elementos químicos ja:ウラン th:ยูเรเนียม

Núclido

Un núclido es aquella especie nuclear que tiene un valor específico para el número de protones (número atómico), Z, y para el número de neutrones, N. Los núclidos con un mismo valor de Z, pero diferente N, son isótopos del elemento químico de número atómico Z. Categoría:Física nuclear y de partículas

Isótopo radiactivo

Los isótopos son variedades de un elemento, que difieren en el número de neutrones que poseen. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger, con una película fotográfica o con una cámara de ionizacion. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (un núcleo de helio), beta(un electrón) o gama(sin carga ni masa). Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin provocar daños. Categoría:Química Categoría: Física nuclear y de partículas ja:放射性同位体

Isótopo radiactivo

Categoría:Química

La química es la ciencia que estudia la estructura de la materia, sus propiedades, la composición, la reactividad y las transformaciones que experimenta. Debido a la diversidad de la materia (que tiene el átomo como partícula fundamental), los químicos a menudo se han ocupado en el estudio de como interactúan los átomos unos con otros para formar moléculas. Por lo tanto, la química involucra el estudio de fenómenos microscópicos, tales como grupos de átomos y sus características en la escala nanométrica, y los fenómenos macroscópicos, tales como la interacción de las proteínas y el ADN en soluciones complejas y las propiedades de nuevos materiales. ;Nota: Clasificación Unesco: 23 category:Ciencias naturales als:Kategorie:Chemie ja:Category:化学 ko:분류:화학 ms:Category:Kimia th:Category:เคมี

Reed canary grass

Reed canary grass (Phalaris arundinacea) is a tall, coarse-looking perennial grass that commonly forms extensive single-species stands along the margins of lakes and streams and in wet open areas, with a wide distribution in Europe, Asia, Africa and North America. North America The stems can reach 2 m in height. Leaf blades are blue-green when fresh and straw-colored when dry. The flowers are borne on the stem high above the leaves and are pinkish at full bloom. A number of cultivars of P. arundinacea have been selected for use as ornamental plants, including variegated (striped) cultivars such as 'Dwarfs Garters' and 'Strawberries and Cream'. The latter gets its name from the large white stripes and pinkish color that appears on the leaves at varying times. When grown, although drought tolerant, it likes abundant water and can even be grown as an aquatic plant. In many places Reed canary grass is an invasive species in wetlands. "Leaves of P. arundinacea and leaves and seedlings of P. aquatica contain DMT, 5-MeO-DMT and related compounds (Smith 1977)" ([http://deoxy.org/trypfaq.htm#phalaris]).

External links

- [http://plants.usda.gov/cgi_bin/topics.cgi?earl=plant_profile.cgi&symbol=PHAR3 USDA Plants Database - images and distribution]
- [http://ucjeps.berkeley.edu/cgi-bin/get_JM_treatment.pl?8738,9179,9182 Jepson Manual Treatment - taxonomy and distribution within California]
- [http://www.erowid.org/plants/phalaris/ Images and information about alkaloid extraction on Erowid] Category:Grasses Category:Herbal & fungal hallucinogens Category:Psychedelic tryptamine carriers

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