Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa. Este punto depende de la presión, siendo tanto más alto cuanta mayor presión soporte el líquido. El punto de fusión del elemento mercurio es de 234.31 kelvins (-38.83 °C). Algunos materiales, como el vidrio, pueden endurecerse sin cristalizarse; a esto se le llama un sólido amorfo. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión atmosférica. El material con el más alto punto de fusión es el grafito, con un punto de fusión de 3948 kelvins.

Véase también

- Punto de ebullición
- Punto triple
- Punto crítico Categoría: Física categoría:Propiedades químicas ja:融点 ko:녹는점 th:จุดหลอมเหลว

Temperatura

La temperatura es una magnitud física descriptiva de un sistema que caracteriza la transferencia de energía térmica, o calor, entre ese sistema y otros. Desde un punto de vista microscópico, es una medida de la energía cinética asociada al movimiento aleatorio de las partículas que componen el sistema. Concretamente, dado un sistema en el cual su hamiltoniano se pueda expresar como suma de energías cinéticas de todas las partículas, y suma de energías potenciales de partículas tomadas por pares (es decir, H=T+V donde V = Σ_{i V(r_ij)), entonces tendremos que se cumple 3/2 N K_BT = 1/n
- Σ_{i1/2 m_iv_i². Siendo K_B la constante de Boltzmann.

Para medir la temperatura se utiliza el termómetro.

Cuando dos sistemas en contacto están a la misma temperatura, se dice que están en equilibrio térmico y no se producirá transferencia de calor. Cuando existe una diferencia de temperatura, el calor tiende a transferirse del sistema de mayor temperatura al de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico.

Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias dependen de la temperatura, como por ejemplo su estado (gaseoso, líquido, sólido, plasma...), la densidad, la solubilidad, la presión de vapor o la conductividad eléctrica. Así mismo determina la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin. Sin embargo, está muy generalizado el uso de otras escalas de temperatura, concretamente la escala Celsius (o centígrada), y, en los países anglosajones, la escala Fahrenheit. Una diferencia de temperatura de un kelvin equivale a una diferencia de un grado centígrado.

Efecto en la comodidad o la sensación termica
La temperatura adecuada para estar comodos es un poco compleja de medir, ya que el calor aportado no solo puede venir del aire que nos rodea, si tambien de la radiación de objetos como las paredes o una sofa al que le ha dado el Sol. Para tener una idea más aproximada de la sensación se puede tomar la temperatura de varias formas.

Temperatura seca
Se llama Temperatura seca del aire, o más sencillamente temperatura seca, a la del aire, prescindiendo de la radiación calorífica de los objetos que rodean ese ambiente y de los efectos de la humedad relativa y de la velocidad del aire.

Se puede obtener con el termómetro de mercurio, cuyo bulbo, reflectante y de color blanco brillante, se supone razonablemente que no absorbe la radiación.

Temperatura radiante
La temperatura radiante tiene en cuenta el calor emitido por radiación de los elementos del entorno.

Se toma con un termómetro de bulbo, que tiene el depósito de mercurio encerrado en una esfera o bulbo metálico de color negro, para asemejarlo lo más posible a un cuerpo negro y que absorba la máxima radiación. Para anular lo más posible el efecto de la temperatura del aire, el bulbo negro se aísla mediante otro bulbo en el que se ha hecho el vacío.

La medidas se pueden tomar bajo el sol o a la sombra. En el primer caso tendrá en cuenta la radiación solar y dará una temperatura bastante más elevada

También sirve para dar una idea de la sensación térmica.

La temperatura de bulbo negro hace una función parecida, dando la combinación de la temperatura radiante y la ambiental

Temperatura humeda
Temperatura de bulbo húmedo o Temperatura húmeda es la temperatura que da un termómetro a la sombra con el bulbo envuelto en una mecha de algodón húmeda bajo una corriente de aire.

La corriente de aire se produce mediante un pequeño ventilador o poniendo en termómetro en un molinete y haciéndolo girar.

Al evaporarse el agua, absorbe calor, rebajando la temperatura, cosa que reflejará el termómetro. Cuanto menor sea la humedad relativa ambiente, más rápidamente se evapora el agua que empapa el paño.

Se utiliza para dar una idea de la sensación térmica o en los psicrómetros para calcular la humedad relativa.

Unidades de temperatura

- Kelvin (unidad del SI)

- Grados Celsius (o centígrados) (unidades habituales)

- Grados Fahrenheit (unidades anglosajonas)

- Grados Rankine (rara)

- Grados Réaumur (rara)

Categoría:Magnitudes físicas
Categoría:Calorimetría
Categoría:Climatización

ja:温度
ko:온도

th:อุณหภูมิ

Sólido
Un cuerpo sólido, uno de los cinco estados de agregación de la materia, está caracterizado por un volumen y forma definidos (se resiste a la deformación). En la fase sólida de la materia, los átomos tienen un orden espacial fijo, pero esto no impide al sólido el ser deformado o comprimido hasta cierto punto. Debido a que toda materia tiene algo de energía cinética, los átomos, aún en el sólido más rígido, se mueven ligeramente, aunque este movimiento es invisible.

Sus moléculas están unidas, tienen poca libertad de movimiento y la atracción entre moléculas es grande.

Los físicos llaman al estudio de los sólidos física del estado sólido. Esto incluye los semiconductores y la superconductividad. La física del estado sólido es una rama de la física de la materia condensada.

La ciencia de los materiales se ocupa principalmente de las propiedades de los sólidos como su estructura y transformaciones de fase.

La química del estado sólido se especializa en la síntesis de nuevos materiales.

Véase también

- Estado de agregación de la materia

- Cambio de estado

Categoría:Estados de la materia

ja:固体
ko:고체
ms:Pepejal

simple:Solid

Calor

Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.

Aunque se entiende como una forma de energía, estrictamente hablando se diferencia entre la Energía Interna de un cuerpo (Energía Térmica debida al movimiento de las moléculas del cuerpo) y el Calor que transmite un cuerpo a otro (La transferencia de energía que ocurre al ponerlos en contacto)

Antiguamente se creía que era un fluido invisible llamado calórico que se producía cuando algo se quemaba y que podía pasar de un cuerpo a otro.

El Conde Rumford y James Prescott Joule establecieron que el trabajo podía convertirse en calor o en un incremento de la energía térmica determinando que simplemente era un cambio en la forma de la energía.

Tradicionalmente la cantidad de calor se mide en kilocalorías que es la cantidad de calor que hay que suministrar a un Kilogramo de agua para elevar su temperatura un grado centígrado.

Una caloría es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura un grado centígrado.

Evidentemente 1 Caloría-Kilogramo = 1000 Calorías-gramo

Como el calor es una forma de energía, su unidad del Sistema Internacional es el julio.

1 julio = 0,24 calorías

EL CALOR EN LA CÉLULA

Todo ser vivo y cada una de sus células presentan una determinada temperatura a la cual pueden realizar sus actividades.

Los cambios de temperatura detienen o aumentan la actividad célular.En general, una ligera elevación de temperatura activa el trabajo del protoplasma por el contrario, un descenso inactiva la célula.

Experiencias realizadas con los protozarios indican que a una temperatura de 25ºC su actividad es normal a 30ºC la actividad y los movimientos son mas rápidos. Al sobrepasar esta temperatura las funciones son desordenadas y la célula puede morir.

La reacción de los seres ante la temperatura se llama termotaxismo, y es positiva si el ser se desplaza en busca de calor o negativa si se aleja de él.

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Física Termodinámica Propagación del calor

Categoría:Termodinámica
Categoría:Magnitudes físicas

ja:熱
ko:열

simple:Heat

Presión
Presión, en física es la medida de la fuerza sobre unidad de superficie, esto es presión=Fuerza/Área; o bien P=dF/dA

En el Sistema Internacional (SI) las unidades de presión se miden en newtons por metro cuadrado, denominados pascales.

La presión a veces se mide, no como la presión absoluta, sino como la presión por encima de la presión atmosférica, también denominada presión normal ( o gauge).

Las obsoletas unidades manométricas de presión, como los milímetros de mercurio, están basadas en la presión ejercida por el peso de algún tipo estándar de fluido bajo cierta gravedad estándar. Son intentos de definir las lecturas de un manómetro.

Las unidades de presión manométricas, no deben ser utilizadas para propósitos científicos o técnicos, debido a la falta de repetibilidad inherente a sus definiciones.

También se utilizan los milímetros de columna de agua (mm.c.d.a.). 1 mm cda=10 Pa.

La densidad de fuerza f (= ∂F/∂V) es igual al gradiente de la presión: $\mathbf = \nabla \mathbf$ ; si hace referencia a la fuerza gravitacional, la densidad de la fuerza es el peso específico.

Presión absoluta
La presión absoluta es toda la presión que se aplica en una superficie. Se mide en pascales. Equivale a la presión atmosférica más la presión manométrica (presión que se mide con el instrumento).

Hay presión en todos los lugares de la tierra porque las móleculas de gas aplican una presión. Así la presión atmosférica es de aproxidamente de 101325 pascales.

Usos de presión

- Magnitudes físicas

- Presión de vapor

- Presión crítica

- Presión parcial

- Presión atmosférica

- medicina

- Presión arterial

- Presión ocular

- Presión intracraneal

Véase también

- Unidad de presión

- Isobara

- Línea de tiempo de la tecnología de medición de la temperatura y la presión

- Conversión de unidades

Enlaces externos

- [http://www.ex.ac.uk/cimt/dictunit/ccpress.htm Conversora para unidades de presión]

- http://www.npl.co.uk/pressure/punits.html

Categoría:Física
categoría:Magnitudes físicas
Categoría:Metereología
Categoría:Termodinámica

ja:圧力
ko:압력

ms:Tekanan

Grafito

El grafito es una de las formas elementales en las que se puede presentar el carbono. Otras formas bien conocidas son el diamante y los fullerenos.

El grafito y el diamante son dos formas cristalinas; el grafito es la forma estable a presiones y temperaturas bajas. Se puede convertir en diamante aumentando la temperatura y la presión, y utilizando un catalizador para aumentar la velocidad.

El grafito se encuentra en la naturaleza y se puede extraer, pero también se produce artificialmente.

Estructura
En el grafito los átomos de carbono forman capas paralelas, apiladas una encima de la otra. Dentro de una capa los átomos de carbono están enlazados a otros tres. Entre capas hay una distancia de 3.35 Å, indicando que entre éstas sólo hay interacciones débiles. Por esto, las capas se pueden deslizar fácilmente entre sí; el grafito es untuoso al tacto y resulta ser un buen lubricante.

lubricante
Dentro de una capa un carbono se enlaza a otros tres mediante un enlace σ, por lo que sobra un electrón que forma un sistema de enlaces π. La distancia entre estos átomos de carbono es algo mayor que en el benceno.

Las capas suelen estar apiladas de dos formas: en una estructura ABAB (forma hexagonal), en donde en dos capas alternadas los átomos de carbono están a la misma altura (como en la figura), o en una estructura ABCABC (forma romboédrica), cada tres capas.

Propiedades
Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y disminuye al aumentar la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico. es polimorfo.

Aplicaciones

- El grafito es un material refractario y se emplea en ladrillos, crisoles, etc.

- Al deslizarse en el grafito las capas fácilmente, resulta ser un buen lubricante sólido.

- Se emplea en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc.

- Este material es conductor de la electricidad y se emplea para la fabricación de electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas.

- Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.

- El grafito mezclado con una pasta sirve para la fabricación de lápices.

- Es usado para crear discos de grafico parecidos a los de discos vinilo salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.

Compuestos de intercalación de grafito
Distintas moléculas o iones pueden penetrar en las capas del grafito. Por ejemplo el potasio puede ceder un electrón al grafito, quedando el ión de potasio, K⁺, entre las capas. Este electrón contribuye a aumentar la conductividad que presentaba el grafito.

Se pueden preparar diferentes compuestos de intercalación con distintas estequiometrías y distintas especies. En algunos casos la conductividad resultante es mayor, como en el caso del potasio, y es lo que ocurre generalmente, pero en otros, como por ejemplo con flúor, es menor.

Otras formas relacionadas
Existen otras formas llamadas de carbón amorfo que tienen una estructura relacionada con la del grafito:

- Carbón vegetal y carbón activado

- Negro de humo u hollín

Enlaces externos

- http://www.phy.mtu.edu/~jaszczak/graphite.html The Graphite Page

- http://www.oviedo.es/personales/carbon/

- http://www.carbon.es.tt

Categoría: Minerales y rocas

ja:グラファイト

th:แกรไฟต์

Punto triple

El punto triple es aquél en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01°C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90.

Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión.

Véase también

- Punto de fusión

- Punto de ebullición

- Punto crítico

Categoría:Termodinámica
categoría:Propiedades químicas

ja:三重点

Punto crítico
El punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas.

Véase también

- Punto de ebullición

- Punto de fusión

- Punto triple

Categoría:Termodinámica
categoría:Propiedades químicas 满洲里--
--，是中国内蒙古自治区呼伦贝尔市的县级市。中国最大的陆运口岸城市。总面积696.3平方公里，全市人口16万多。

地理

位于内蒙古自治区东部呼伦贝尔地级市西部。东、西和南与新巴尔虎左旗、新巴尔虎右旗毗邻。北与俄罗斯接壤，国境线长54公里。
地处呼伦贝尔草原，达赉湖又叫呼伦池或呼伦湖，是中国第五大淡水湖。湖水面积2600平方公里，湖水平均深度5米左右，最深处可达8米。

满洲里市辖1区、7个街道办事处。
　
历史

这个地方是北方游牧民族的历史摇篮、先后为东胡、匈奴、鲜卑、契丹、女真、蒙古等民族的领地。
清朝雍正年间同俄国签订了一系列界约后，开始设官镇守，戌守边疆。

- 1901年俄国根据《中俄密约》（1896年），建成和西伯利亚铁路相连的东清铁路，进入中国的首站定名满州里。这是满洲里地名的起源。此后，随着人口增加，具有了城市雏形。

- 1905年根据《中日满洲善后条约》以满洲里为商埠，城市规模迅速扩大。

- 1908年正式设立满洲里海关，逐渐成为陆运口岸名城。

- 1927年3月满洲里建制市级行政单位。

- 1992年3月国家批准满洲里市为首批沿边开放城市。

经济

满洲里是中国最大的陆路口岸，承担对俄罗斯、东欧国家60%的进出口货物。
铁路换装能力达500万吨。2004年已经扩建完成新的铁路换装货场。同年满洲里口岸进出口货物达1400万吨。
满洲里市拥有国家级开发区2个——边境经济技术合作区（进口资源加工园区）、中俄互市贸易区（对俄出口加工区）和扎赉诺尔重化工业基地。

交通

北京至莫斯科的国际列车往返于此。自1991年以来，相继开通了满洲里至俄罗斯赤塔、红石、伊尔库茨克、乌兰乌德莫斯科等旅游路线。

外部链接

- [http://www.manzhouli.net.cn/ 满洲里信息港]

Category:内蒙古行政区划
category:內蒙古城市

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